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2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（   ）
A．a為電池的正極
B．電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化
D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移
C

試題分析：A、由圖示可知：活動性b>a,所以b是負極，a是正極。Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此選項B正確；C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，錯誤；D、放電時，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽離子向負電荷較多的正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，因此該選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：
                
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析
其原因是                                         
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
 
①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO2、Zn(OH)2                 。
②第一次加入H2O2后，調節(jié)pH＝8.0。目的
是                                         。
③試列舉濾液4的應用實
例                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．甲烷做燃料時，產物為二氧化碳和水
D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是 (　　)
A．正極反應為：Zn－2e－===Zn2＋
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是
A．該電池工作時電能轉化為化學能
B．通入氫氣的一極是負極
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）如下圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

①電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，此時Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為： ___；
②電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應式為：_______________；
Al電極上發(fā)生反應的電極反應式為：_______________；
b．若燈泡不亮，其理由為：________________________。
（2）原電池原理的應用之一是可以設計原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”設制一個原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負極材料是__________，若導線上轉移電子1．5 mol，則溶解銅的質量是__________。另外的重要應用是實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是: ______________________________。
（3）氫氧燃料電池（電解質為KOH溶液，惰性材料作電極）負極反應的電極反應式為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關說法中不正確的是
A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。
有關說法不正確的是
A．鎂為負極
B．原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
C．電解池中陽極處先變紅
D．電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修2化學與技術】（20分）
20-I（6分）下列有關敘述正確的是
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
20-Ⅱ（14分）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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