下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C．還原性：Li > Na > K > RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C

的原子核外均有個電子，但核電核數(shù)依次增加，核對核外電子的引力逐漸增加，微粒半徑依次減小，故A正確；
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性取決于非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)。的非金屬性依次減弱，因而其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故B正確；
的原子核最外層均只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易失去而變?yōu)檎粌r陽離子，但隨著核電荷數(shù)增加，核對最外層電子的引力逐漸減小，失去電子的增強(qiáng)，故其還原性，故C錯；
元素的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化性酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確
故正確答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是
A．這種核素的符號可表示為
B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量
C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2
D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

 
ⅠA
 
ⅡA
 
ⅢA
 
ⅣA
 
ⅤA
 
ⅥA
 
ⅦA
 
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
 
D
 
3
E
F
G
H
I
J
K
 
(1)上表A—K元素中，只有負(fù)價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）         ，金屬性最強(qiáng)的元素是         ，原子半徑最小的元素是              
(2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋?u>                        
(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）                。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象              ，反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                   。
(4) （本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同）            ，酸性最強(qiáng)的是                  ，呈兩性的是           ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。
請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報告中的內(nèi)容。
(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
 
 
(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。
(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
 
⑧
 
⑨
 
（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：                   ；
（2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：              （寫化學(xué)式）；
（3）③、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：                   （寫化學(xué)式）；
（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是           （寫化學(xué)式），它屬于                     （選填“共價化合物”或“離子化合物”）
（5）表中分別位于三個周期的三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物，它的化學(xué)式為：                      
（6）由⑥的單質(zhì)與某物質(zhì)反應(yīng)生成②的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是
A．它位于周期表第三周期第VIA族
B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請回答：
 
 
X
Y
Z
 
（1）Y離子的電子式                      
（2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式                         

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