Question

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C^-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D的元素符號分別是Mg、C．
（2）畫出C^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關(guān)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）寫出A與C兩種元素形成的化合物的電子式．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，則M層電子數(shù)為3，故B為Al；C^-比A（Mg）元素的離子多1個電子層，故C為Cl元素；D元素的原子核外L層比K層多2個電子，則其L層電子數(shù)為4，故D為碳元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，則M層電子數(shù)為3，故B為Al；C^-比A（Mg）元素的離子多1個電子層，故C為Cl元素；D元素的原子核外L層比K層多2個電子，則其L層電子數(shù)為4，故D為碳元素．
（1）由上述分析可知，A、D的元素符號分別是Mg、C，故答案為：Mg；C；
（2）C元素的離子為Cl^-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）B為Al元素，處于第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（4）B、C兩種元素形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，有關(guān)離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，現(xiàn)象為：開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，
故答案為：開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）A與C兩種元素形成的化合物為MgCl₂，其電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度不大．