下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是

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A. Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物
B. Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體
C. Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D. Na2O2與水反應(yīng)時(shí),1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
5.5
5.5
 kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
H2
H2

(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是
②③
②③
,只存在離子鍵的是
,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是
,不存在化學(xué)鍵的是
.(填寫序號(hào))
(3)按要求填空:
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性;
NH3
NH3
SiH4
SiH4
(填化學(xué)式)  
②C:
周期
IVA
IVA
族;
3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
16
16
,中子數(shù)是
18
18
,核外電子數(shù)是
18
18

(4)對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”)  kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是 .
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是 ,只存在離子鍵的是 ,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 .(填寫序號(hào))
(3)按要求填空:
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性; > (填化學(xué)式)  
②C: 周期 族;
3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是 ,中子數(shù)是 ,核外電子數(shù)是 .
(4)對(duì)于反應(yīng)2S02+02
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2SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省梅州市興寧一中高一(下)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:解答題

(1)已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的熱量.氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是______.
(2)下列五種物質(zhì)中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是______,只存在離子鍵的是______,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是______,不存在化學(xué)鍵的是______.(填寫序號(hào))
(3)按要求填空:
①推測(cè)Si、N 間氫化物的穩(wěn)定性;______>______(填化學(xué)式)  
②C:______周期______族;
3416S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______,中子數(shù)是______,核外電子數(shù)是______.
(4)對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件,將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”).

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