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7．已知元素As原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　　）
A．As的最高正價為+3價B．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
C．氧化物的水化物酸性：As＜ND．As是第4周期第VA族元素

分析 砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，砷位于第四周期第VA族，砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性．

解答 解：砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以砷的最高化合價是+5價，故A錯誤；
B．非金屬性比P弱，則AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱，故B錯誤；
C．N的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性較強(qiáng)，如不是最高價，則無法比較，故C錯誤；
D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，As是第4周期第VA族元素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA 個
B．常溫常壓下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 個中子
C．1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA 個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵＄偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎ｎ偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮￠弴銏＄厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞ｅ洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤ｅ啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢～顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟＄紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐ｇ箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩￠埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘＄紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲￠〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电＝濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭＜闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐ｇ箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴ｈ櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴ｇ畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴ｅ憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿　鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€ｅ灚鏅ｉ梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴ｆ彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊ｅ劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（　�。�
①NH3O2/催化劑．△→NOO2和H2O→HNO3
②濃HClMnO2加熱→Cl2石灰乳→漂白粉
③MgCl2（aq）加熱→無水MgCl2電解→Mg
④飽和NaCl（aq）NH2和CO2→ NaHCO3加熱→Na2CO3
⑤鋁土礦NaOH溶液→NaAlO2溶液足量CO2→Al（OH）3灼燒→Al2O3電解→Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同學(xué)為探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl△_Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收多余的氯氣．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學(xué)方程式是產(chǎn)生大量白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝氯化鈉試劑．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，（用化學(xué)方程式表示）2Fe+3Cl2△_2FeCl3、Fe+S△_FeS．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設(shè)計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應(yīng)過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應(yīng)溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H202時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要檢驗Fe2+是否反應(yīng)完全應(yīng)選擇的試劑是KMnO4．（供選試劑：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al2O3時陽極生成的02全部與石墨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C02和CO．相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué) 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1：1，當(dāng)陰極得到27g鋁時，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應(yīng)式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
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