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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）

A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗

C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

【答案】B

【解析】A、NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但是冷卻后又化合生成NH4Cl，因此實驗Ⅰ得不到NH3，A錯誤。B、CO2在遇到NaOH濃溶液后，氣體大量反應生成Na2CO3，使得燒瓶中CO2急劇減少從而形成噴泉，因此B正確。C、為了能夠使反應能快速完成，減少過程中的熱量損失，應當增加環(huán)形玻璃攪拌器進行混合液的攪拌，因此C錯誤。D、該電解裝置Cu做陽極，Cu-2e-=Cu2+，石墨棒做陰極，Cu2++2e-=Cu，最終的效果是在石墨棒上鍍上了一層銅，D錯誤。正確答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示的裝置進行電解實驗。A極是銅鎳合金，B極為純銅，電解質溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時間后，A極恰好全部溶解，此時B極質量增加3.2g，溶液質量增加0.05 g，（已知氧化性，Cu2+>Ni2+）則A合金中銅、鎳原子個數(shù)比為

A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A. a是正極，發(fā)生還原反應

B. b是陽極，發(fā)生氧化反應

C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

D. 往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用膠體的有關知識解釋的現(xiàn)象是（ ）

A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐

B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑤為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據(jù)表回答有關問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)畫出元素⑧的原子結構示意圖 __________________

(2)在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 ______， 最不活潑的元素是_____（寫元素符號 ）。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中， 堿性最強的是 __________(寫化學式)，呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學式)，寫出兩者之間反應的離子方程式： ______________________________

（4）在⑥與⑨中，化學性質較活潑的是________（寫元素符號 ），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式 _________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13 。則

(1)C在周期表中的位置為 _________________ ；

(2)寫出：D在C單質中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________

(3)A、B、D、E四種元素的原子，半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示 ）

(4)G的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為______________________。

(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅元素的敘述中，正確的是（ ）
A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B.SiO2是良好的半導體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素
D.水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是________

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

藍色石蕊試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

D

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為________L（標準狀況）。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為__________________（填濃度范圍）。

（3）CO2和 KO2 有下列反應：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的物質的量應該是______________。

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