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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )

A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗

C. 實驗Ⅲ:進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

【答案】B

【解析】ANH4Cl受熱分解生成NH3HCl,但是冷卻后又化合生成NH4Cl,因此實驗得不到NH3A錯誤。BCO2在遇到NaOH濃溶液后,氣體大量反應生成Na2CO3,使得燒瓶中CO2急劇減少從而形成噴泉,因此B正確。C、為了能夠使反應能快速完成,減少過程中的熱量損失,應當增加環(huán)形玻璃攪拌器進行混合液的攪拌,因此C錯誤。D、該電解裝置Cu做陽極,Cu-2e-=Cu2+,石墨棒做陰極,Cu2++2e-=Cu,最終的效果是在石墨棒上鍍上了一層銅,D錯誤。正確答案B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示的裝置進行電解實驗。A極是銅鎳合金,B極為純銅,電解質溶液為硫酸銅溶液(足量)。通電一段時間后,A極恰好全部溶解,此時B極質量增加3.2g,溶液質量增加0.05 g,(已知氧化性,Cu2+>Ni2+)則A合金中銅、鎳原子個數(shù)比為

A.4∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,ab是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A. a是正極,發(fā)生還原反應

B. b是陽極,發(fā)生氧化反應

C. 稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

D. 往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體牛成,將氣體通人澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷水溶液中含有

ACl-,S042-

B.Cl-,NO3-

CCl-,CO32-

D.Cl-,OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用膠體的有關知識解釋的現(xiàn)象是

A.鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐

B.冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀

D.在河水與海水的交界處,易形成三角洲

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質為淡黃色固體,據(jù)表回答有關問題:

(1)畫出元素⑧的原子結構示意圖 __________________

(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 ______, 最不活潑的元素是_____(寫元素符號 )。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中, 堿性最強的是 __________(寫化學式),呈兩性的氫氧化物是____________(寫化學式),寫出兩者之間反應的離子方程式: ______________________________

(4)在⑥與⑨中,化學性質較活潑的是________(寫元素符號 ),寫出可以驗證該結論的一個化學反應方式 _________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。由A、B形成的單質在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性;D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍;E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C和G的最外層電子數(shù)之和為13 。則

(1)C在周期表中的位置為 _________________ ;

(2)寫出:D在C單質中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式_______________

(3)A、B、D、E四種元素的原子,半徑由大到小的順序為________________。(用元素符號表示 )

(4)G的單質在反應中常作氧化劑,該單質的水溶液與F的低價氧化物反應的化學方程式為______________________

(5)寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式:__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硅元素的敘述中,正確的是(
A.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸
B.SiO2是良好的半導體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素
D.水玻璃可用作木材防火劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下列氣體的制備和性質實驗中,由現(xiàn)象得出的結論正確的是________

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

藍色石蕊試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

D

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

Ⅱ.CO2是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算:

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3, NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產物經干燥后的體積為________L(標準狀況)。

(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為__________________(填濃度范圍)。

(3)CO2和 KO2 有下列反應:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2,則反應前密封艙內H2O的物質的量應該是______________。

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