Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為

m

2

-n．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

；
（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）已知：甲+H₂O→丙+�。�若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是

 

，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為

 

．
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫化學(xué)式）

 

．
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式

 

，結(jié)構(gòu)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）（2）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為

m

2

-n，則m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，E的M層電子數(shù)=

6

2

-2=1，故E為Na；
（3）中若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質(zhì)是NCl₃，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，結(jié)合原子守恒知，丁是氨氣；
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，則M為Se、N為S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂S與H₂Se結(jié)構(gòu)組成形式，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
（5）B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為

m

2

-n，則m+n=8，故D原子有2個(gè)電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，E的M層電子數(shù)=

6

2

-2=1，故E為Na，
（1）D為氧元素，處于周期表中第二周期VIA族，故答案為：第二周期VIA族；
（2）E和D形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，與水反應(yīng)的離子方程式為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質(zhì)是NCl₃，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，因?yàn)樵摲磻?yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以Cl元素的化合價(jià)不變，所以甲中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，結(jié)合原子守恒知，丁是NH₃，
故答案為：+1；NH₃；
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，則M為Se、N為S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂S與H₂Se結(jié)構(gòu)組成形式，H₂Se相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，H₂Se沸點(diǎn)較H₂S高，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂Se＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂Se＞H₂S；
（5）B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；O=C=O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對常用化學(xué)用語的考查，（3）中注意根據(jù)分子結(jié)構(gòu)及生成物的性質(zhì)推斷，難度中等．