ClO2是一種廣譜型的消毒劑，世環(huán)盟要求ClO2將取代Cl2作為自來水消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3在酸化條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式，從而確定NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原生成ClO2和Na2SO4，同時生成水，該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2+H2O，所以該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計算能力，正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO42-、I-
B、Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol
B、X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1molX可消耗2molBr2
D、該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1：3時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：6B、1：7
C、1：8D、2：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系，下列判斷正確的是（　�。�
A、與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol
B、n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點：a＞12.5
C、在C點：（c（CH3C OO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OH
KMnO4/H+
R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH
濃硫酸
R-O-R′+H2O（R、R′表示烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C的名稱為
 
．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
b．②的反應(yīng)試劑是
 
．
c．③的反應(yīng)類型是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．C可與水以任意比例混溶                      b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH         d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機物與溴水反應(yīng)時能消耗4mol Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點：-45℃，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)式為：
2CH3COOC2H5
C2H5ONa
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體鈉熔化小米狀鈉珠
回流1
振蕩2
回收有機液體3
加入乙酸乙酯4
橘紅色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物
乙酸酸化5
6
7
乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關(guān)問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質(zhì)：
鈉苯甲苯對二甲苯四氯化碳
密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
熔點（℃）97.85.5-9513.3-22.8
沸點（℃）881.480111138.476.8
最好選用來熔化鈉．是否能用四氯化碳？
 
（填“是”或“否”）；理由是
 
．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是
 
．燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是
 
，導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是
 
．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是
 
，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器
 
（填最主要一種）．粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無水硫酸鈉
過濾
水浴
蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是
 
．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．冷凝管的進出水方向應(yīng)
 
口進，
 
口出．毛細管的作用是
 
．

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