若室溫下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的( 。
A、無法確定B、0.09%C、1.0%D、0.01%
分析:根據(jù)溶液的pH求出氫氧根離子的濃度,根據(jù)水解方程式和氫氧根離子的濃度求出溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-,然后求出X-的水解的百分?jǐn)?shù).
解答:解:室溫下0.1mol/LNaX溶液中pH=9,則c(H+)=10-9mol/L,所以c(OH-)=10-5mol/L,其水解方程式為X-+H2O?HX+OH-,根據(jù)水解方程可知生成的氫氧根離子濃度等于發(fā)生水解反應(yīng)的X-,所以發(fā)生水解反應(yīng)的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-
10-5mol/L
0.1mol/L
×100%=0.01%,
故選:D.
點(diǎn)評:本題主要考查了鹽類水解知識(shí),主要考查了離子濃度的計(jì)算,側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾,并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水.
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表.
請回答:
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
A
A
(填字母序號(hào))
A.MgO   B.Na2CO3   C.蒸餾水
(2)檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是:
取少量粗硫酸鎂溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫紅色褪去,說明Fe2+存在
取少量粗硫酸鎂溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液;若紫紅色褪去,說明Fe2+存在
 (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH42SO4,已知室溫下0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液pH是5,則溶液中離子濃度由大到小的排列為
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
,溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1(用精確數(shù)值表示)
(5)某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)(298K時(shí)):
Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca(OH)2(S)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂,他們的理由是
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2離子個(gè)數(shù)比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,如:Mg(OH)2和Ca(OH)2離子個(gè)數(shù)比相同,Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化

若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S)?Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq),求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
8.4×105
8.4×105
 (寫出算式和結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾,并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水.
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表.
請回答:
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是______(填字母序號(hào))
A.MgO  B.Na2CO3  C.蒸餾水
(2)檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是:______ (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH42SO4,已知室溫下0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液pH是5,則溶液中離子濃度由大到小的排列為______,溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)=______mol?L-1(用精確數(shù)值表示)
(5)某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)(298K時(shí)):
Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca(OH)2(S)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂,他們的理由是______.
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S)?Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq),求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______ (寫出算式和結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省菏澤一中高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾,并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水.
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表.
請回答:
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是______(填字母序號(hào))
A.MgO   B.Na2CO3   C.蒸餾水
(2)檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是:______ (注明試劑、現(xiàn)象).
(3)步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH42SO4,已知室溫下0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液pH是5,則溶液中離子濃度由大到小的排列為______,溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)=______mol?L-1(用精確數(shù)值表示)
(5)某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)(298K時(shí)):
Mg(OH)2(S)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
Ca(OH)2(S)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂,他們的理由是______.
若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:Mg2+(aq)+Ca(OH)2(S)?Mg(OH)2(S)+Ca2+(aq),求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______ (寫出算式和結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是      

       A.室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液中,若pH>7,則c(CO32-)<c(H2CO3

       B.加水稀釋稀醋酸溶液,溶液中所有離子濃度都會(huì)減小

       C.在室溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3mol/L,則此溶液可能是鹽酸

          D.相同條件下,等物質(zhì)的量濃度的NH4C1和NH4HSO4溶液,前者溶液中NH4+濃度

較小

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