Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
　A．至少存在5種離子
　B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L
　C．SO₄^2－、NH₄⁺、一定存在，Cl^－可能不存在
　D．CO₃^2－、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer 1

【知識點(diǎn)】常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．B1

【答案解析】   解析: 由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe³⁺，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定沒有CO₃^2-； 4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 0.04mol/0.1L=0.4mol/L。

A、至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四種離子，故A錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl^-，故B正確；

C、一定存在氯離子，故C錯誤；

D、Al³⁺無法判斷是否存在，故D錯誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存知識，分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，不僅用離子之間的反應(yīng)來確定離子的存在，也要利用電荷守恒來確定離子的存在如氯離子的推斷，難度中等。