13．在集氣瓶中的甲烷和氯氣的混合氣體光照一段時(shí)間后，移開(kāi)玻璃片，在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．集氣瓶中氣體的顏色不變B．集氣瓶中有火星出現(xiàn)
C．集氣瓶?jī)?nèi)壁上有油狀液體出現(xiàn)D．集氣瓶口有棕黃色煙出現(xiàn)

分析 氯氣為黃綠色氣體，甲烷和氯氣在光照條件下現(xiàn)象為氣體顏色變淺，有油狀小液滴生成，打開(kāi)試管塞試管口有白霧．

解答 解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過(guò)程中試管中無(wú)火星出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，試管壁上有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)，故C正確；
D．反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，故試管口有白霧，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑．某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是溫度過(guò)高受熱晶體會(huì)分解；
（2）實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是銅離子發(fā)生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱(chēng)取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標(biāo)準(zhǔn)液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推測(cè)測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒(méi)有加熱（或生成的氨氣沒(méi)有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的測(cè)定--沉淀法
（5）稱(chēng)取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-4種離子經(jīng)4位同學(xué)測(cè)定其濃度大小關(guān)系如下，其中不可能正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫(xiě)出H在空氣反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖1所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-=CO32-+6H2O+6e-．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ钤龃蟆⒉蛔�、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖2所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是CD（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某僅由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為58．取該有機(jī)物樣呂11.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重18g和35.2g．試求有機(jī)物的分式，并寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題
（1）X、Y和Z的元素名稱(chēng)分別為氫、氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H-=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：
B．甲基的電子式：
C．乙醇的分子式C2H6O
D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進(jìn)一步確定該黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　　）
A．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得的水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算
B．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱(chēng)量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算．
C．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算．
D．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算

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