下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物不隨反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等）改變而改變的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開(kāi)得到的單層碳原子；石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個(gè)碳原子都增加一個(gè)氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體

B．12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铓錃?1.2L

C．石墨炔可作半導(dǎo)體材料，有望替代二氧化硅

D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2

C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-

D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是

A．它是一種白色粉末，溶解度小于Na2CO3

B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿

C．與Na2CO3相同質(zhì)量時(shí)，分別跟足量鹽酸反應(yīng)后，則NaHCO3可得到較多的二氧化碳

D．它是一種碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于濃度的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)

D．物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，濃度可能的關(guān)系為：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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