Question

【題目】填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。

(1)第三周期原子半徑最小的元素________。

(2)第一電離能最大的元素________。

(3)電負性最大的元素________。

(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。

(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號________。

(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。

(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。

(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，寫出該元素原子的電子排布式是__________________。

(9)寫出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。

Answer 1

【答案】 Cl He F K O 31 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 第四周期第ⅠB族 ds

【解析】本題考查原子半徑、電負性、第一電離能大小比較、原子構成、軌道式等知識，（1）同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，因此第三周期原子半徑最小的是Cl；（2）第一電離能越大，說明越不容易失去電子，同周期從左向右第一電離能增大，但ⅡA>ⅢA，VA>VIA，同主族從上到下第一電離能減小，因此第一電離能最大的是He；（3）同周期從左向右電負性增大（稀有氣體除外），同主族從上到下電負性減弱，因此電負性最大的是F；（4）同周期從左向右第一電離能增大，但ⅡA>ⅢA，VA>VIA，因此第四周期第一電離能最小的是K；（5）質(zhì)子數(shù)為8，此元素為O，質(zhì)量數(shù)為10＋8=18，因此是O；（6）最外層是4s24p1，位于第四周期IIIA族，原子序數(shù)為31；（7）周期表中最活潑的非金屬元素，也就是電負性最大的元素，即F，其軌道式為；（8）核外有三個電子層，說明位于第三周期，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則為Mg，其電子排布式為：1s22s22p63s2或[Ne]3s2 ；（9）銅元素位于第四周期IB族，屬于ds區(qū)。