1.已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題:
(1)  分子式:C5H8O2,
(2)  分子中最多有4個原子共直線;
(3)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是2,3-二甲基戊烷
(4)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是;
(5)寫出由苯丙烯(    )在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式:

分析 (1)根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式判斷含有的元素名稱及數(shù)目,然后寫出其分子式;
(2)C≡C為直線型,C=C、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu);
(3)該有機(jī)物為為烷烴,根據(jù)烷烴的命名原則對該有機(jī)物進(jìn)行命名;
(4)主鏈為丁烯,根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)苯丙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯.

解答 解:(1)鍵線式中含有5個C、8個H和2個氧原子,該有機(jī)物分子式為:C5H8O2,故答案為:C5H8O2;
(2)因C≡C為直線型,直接相連的C在同一直線上,則最多4個C共直線,故答案為:4;
(3)CH3CH(C2H5)CH(CH32的主鏈中最長碳鏈為5個碳原子,主鏈為戊烷,從離甲基最近的一端編號,在2、3號C各含有應(yīng)該甲基,該有機(jī)物命名為:2,3-二甲基戊烷,
故答案為:2,3-二甲基戊烷;
(4)順-2丁烯,主鏈為丁烯,兩個甲基位于雙鍵的同側(cè),結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)苯丙烯中含C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng),該加聚反應(yīng)為,
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及知識點較全,注意把握命名、結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.按要求寫方程式.
(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(3)Fe2(SO43(寫出電離方程式)Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
(4)H++OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子.
A組:Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B組:Na+K+OH-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( 。
A.氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C.由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵,使氨在水中溶解度增大
D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物,這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將等物質(zhì)的量A,B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2(g),經(jīng)反應(yīng)5min后.測D的濃度為0.5mol/L,A,B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min ),則x的值為( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g),△H=-45.5kJ•mol-1,乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn).如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中${n}_{{H}_{2}O}$:${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1:1).
(1)列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07(MPa)-1;(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));
(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序為p1<p2<p3<p4,理由是反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高.

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6.多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素.它們可以生成酸和鹽(見下表,表中X代表F、Cl、Br或I).
鹵素硫氰
“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2
HXHCNHOCN
KXKCNKSCN
(1)在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫氧氰、HSCN、NaOCN.
(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
①H++SCN-+MnO2$\stackrel{△}{→}$4H++2SCN-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++(SCN)2↑+2H2O.
②(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:(CN)2+2SCN-═2CN-+(SCN)2

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13.下面是四個化學(xué)反應(yīng),你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2AgB.Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
C.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D.CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3

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10.氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)是重要的化工原料,可用作催化劑、消毒劑等,用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3,還含有少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體,方案如圖:

已知:有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH:
離子種類
pH
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀2.75.48.1
沉淀完全3.76.99.6
(1)酸溶時應(yīng)選擇酸的名稱為鹽酸;若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,則試劑①可選用BE(填字母).
A.Cu  B.Cl2  C.NH3•H2O  D.NaOH     E.H2O2  F.KMnO4
(2)加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是3.7~5.4,寫出試劑②的一種可能的化學(xué)式CuO、Cu(OH)2.由溶液C獲得CuCl2•xH2O,包含4個基本實驗操作,這4個基本實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用無水乙醇洗滌等操作,使用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是防止CuCl2•xH2O晶體溶解損失.
(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)中x值,有同學(xué)設(shè)計了如下兩種實驗方案:
①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結(jié)晶水,稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量.該方案存在的問題是CuCl2•xH2O晶體加熱時會發(fā)生水解.
②稱取ag晶體、加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止,稱量所得固體的質(zhì)量為bg.則x=$\frac{80a-135b}{18b}$(用含a、b的代數(shù)式表示).

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11.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,結(jié)構(gòu)簡式如下.下列關(guān)于MMF說法中不正確的是( 。
A.MMF既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2反應(yīng)發(fā)生取代
B.1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
C.MMF即可以催化加氫,又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.MMF既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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