Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。

②X可能為__________________（填代號(hào)）。

A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：

①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫(xiě)出E的化學(xué)式______________。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號(hào)）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。

①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

Answer 1

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O 第三周期ⅦA族 bc O2 CO a b 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無(wú)

【解析】

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2與NaHCO3不反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，b項(xiàng)正確；鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2與Na2SO3反應(yīng)可生成NaHSO3，c項(xiàng)正確；鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選bc。

（3）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2。

①Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一部分氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，NaOH是還原產(chǎn)物另一部分的氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，氧氣是氧化產(chǎn)物。

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應(yīng)為C，則D為CO2，E為CO。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，答案為ab。

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，

①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

②Fe2+具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無(wú)。