Question

在銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：銅片上：______鋅片上：______．此時原電池的電極反應式是：正極：______負極：______．但在實際實驗中，鋅片上也有______、表面變黑等現(xiàn)象，其原因是______．
在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率______（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”），其微觀解釋是______．

Answer 1

該原電池中，銅片上，氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是：表面產生大量氣泡；鋅片上，鋅失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片逐漸溶解，所以看到的現(xiàn)象是：表面無氣泡，但鋅片逐漸溶解；銅片作正極，鋅片作負極，正極上的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；負極上的電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
   但在實際實驗中，由于鋅不純，混有碳等雜質，鋅、碳、稀硫酸構成微小的原電池，且鋅、碳混在一起，所以看到鋅片上有氣泡、表面變黑等現(xiàn)象；
   在相同條件下，粗鋅比純鋅反應速率快，氫離子在鋅片上得電子生成氫氣，首先要克服鋅離子對它的排斥力，在在銅片上得電子生成氫氣，而是通過靜電引力，相對叫容易些，所以在相同條件下純鋅比純鋅反應速率快．
故答案為：表面產生大量氣泡；表面無氣泡，但鋅片逐漸溶解；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；氣泡；鋅不純，混有碳等雜質，本身在稀硫酸中形成許多微電池；要快；氫離子不需要克服鋅離子對它的排斥力到鋅片上得電子，而是通過靜電引力到銅片上得電子．