【題目】研究表明，通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M，同時(shí)完成氫能源再生(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

B.為提高SO2的吸收效率，應(yīng)不斷分離出HI

C.I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程的催化劑

D.M為硫酸

【答案】B

【解析】

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系為：碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A．氫能源為清潔高效能源，故開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，故A正確；

B．根據(jù)圖示，碘在該系統(tǒng)循環(huán)使用不能分離出HI，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑，故C正確；

D．上述循環(huán)系統(tǒng)生成氫氣的同時(shí)可以得到的M為硫酸，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有，其原因是_______________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ）

A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2

C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成膠體

B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

C.水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅褐色固體生成

D.工業(yè)上用焦炭在高溫條件下還原石英制取粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是

A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑

C.向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO在醫(yī)藥、有機(jī)合成、電化學(xué)等領(lǐng)域用途廣泛，易被氧化。某化學(xué)興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗(yàn)可能的氣態(tài)產(chǎn)物，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：

i.CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)。

ii.實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應(yīng)制備N2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)?/span>c→___→j(填儀器接口的小寫(xiě)字母)。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置B處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置A處酒精噴燈，原因?yàn)?/span>___(答兩點(diǎn))。

（3）充分反應(yīng)后，能證明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO的現(xiàn)象為___。

（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）裝置F的作用為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH。

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②從反應(yīng)開(kāi)始到3 min末，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過(guò)程中，會(huì)有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負(fù)極”)

②電極b的電極反應(yīng)式:________。

③電極C的電極反應(yīng)式:________。

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