Question

18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 在澄清透明的溶液中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺
• B． 在$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、CO₃^2-
• C． 在0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^-、NO₃^-
• D． 在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Ca²⁺、Ba²⁺、Br^-、C1^-

Answer 1

分析 A．該離子之間不反應，能夠共存；
B．在$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應；
C．硫酸氫鈉溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．在能使甲基橙顯黃色的溶液的pH大于4.4，為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應．

解答 解：A．H⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．在$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1 mol•L^-1的溶液中c（H⁺）=1 mol•L^-1，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NaHSO₄會電離出氫離子，NO₃^-再酸性條件下可以氧化Fe²⁺，不能大量共存，故C錯誤；
D．在能使甲基橙顯黃色的溶液的pH大于4.4，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ca²⁺與氫氧根離子反應生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．