向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A、c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C、c（Ca2+）、c（OH-）均減小
D、c（OH-）增大、c（H+）減小
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應消耗水，結(jié)合Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）的影響因素解答．
解答： 解：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反應消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應后一定有Ca（OH）2析出，則溶液濃度不變，
故選B．
點評：本題為2014年上�？碱}，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的原理以及溶解平衡的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D、硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生實驗儀器的選擇及數(shù)據(jù)記錄，都合理的是（　�。�
A、酸堿中和滴定時，用10mL量筒量取10.00mL待測液
B、用托盤天平稱量25.20gNaCl固體
C、常溫條件下，用廣泛pH試紙測得純水的pH為7.0
D、用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol．下列說法中不正確的是（　�。�
A、H2的燃燒熱為-241.8kJ
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C、1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ
D、斷開1molH2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2和0.5 molO2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下純水中c（H+）=10-6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�
A、2：99B、1：1
C、1：99D、1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、25mL 3 mol?L-1的KCl
B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1
 
K3．T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②一定條件下，t上述反應在密閉容器中達平衡．當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
．
a．反應物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應速率大于逆反應速率    d．化學平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）?c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是
 
．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．

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