Question

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O(g)為原料，通過(guò)反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)將1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   I。
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為        
②圖中的P₁          P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡常數(shù)為          。
③該反應(yīng)的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g) H<0  Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        (填序號(hào))。

A．升高溫度	B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大	D．再充人lmolCO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T(℃)	n(CO)／n(H2)	p(MPa)
l	150	1／3	0.1
2	n	1／3	5
3	350	m	5

a．上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：n=         ，m=          。
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)=       MPa。

Answer 1

（1）①0.0030mol/L            ②<  ,      2.25×10^-4              ③>
(2)①B  D             ②150   1/3    

解析試題分析：
（1）①根據(jù)速率計(jì)算公式V="3mol÷(5*60*100)=" 0.0030mol/（L.s)            
②在相同溫度下，P₁的CH₄轉(zhuǎn)化率比P₂的高，而對(duì)于原平衡來(lái)說(shuō)壓強(qiáng)減小向正向移動(dòng)，所以P₁小于
P₂ ,   化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物的濃度冪之積/反應(yīng)物的濃度冪之積，代入計(jì)算得2.25×10^-4
③由圖可知，溫度高時(shí)，CH₄轉(zhuǎn)化率高，正向移動(dòng)，所以正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H小于0。
（2）①減小生成物濃度，與增大反應(yīng)物濃度都可以增大其轉(zhuǎn)化率，而升高溫度只是增加了反應(yīng)速率，充入He不會(huì)影響反應(yīng)速率。          
② 對(duì)比試驗(yàn)，1與2對(duì)比，所以n=150。2和3對(duì)于，所以m="1/3" ;根據(jù)原平衡，增大壓強(qiáng)向正移動(dòng)，所以Py比Px大。所以Px="0.1MPa" 。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡原理及其圖像分析。
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合常規(guī)化學(xué)平衡中溫度、壓強(qiáng)圖進(jìn)行分析，信息量較大，題目難度中等。