下列原子半徑最小的是                                                   (　　)

A．F          B．Cl             C．Br               D．I

      

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____(填代號)。

a．逆反應速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應物的體積百分含量減小

d．容器中的值變小

②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。

T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應速率=______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為______________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是   

A．NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)，該反應可自發(fā)進行，故熵值增大

B．SO2(g) →S(s)+O2(g)  △H＞0，△S＜0。則該反應能自發(fā)進行

C．O2（g）+2H2(g)= 2H2O(l)  △H＜0，恒溫恒壓下一定能自發(fā)進行

D．某溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，K1=400，則相同溫度下

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯誤是（　�。�

X

A

Y

C

B

　

A．

原子半徑大小：Y＞C＞X＞A

　

B．

Y和B形成的化合物中Y和B的原子個數(shù)比為2：3

　

C．

X、C、A中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是A

　

D．

A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序　P4＞P3＞P2＞P1　，該反應的正反應是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�，當1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=　1024�。�

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3

則△H3=　﹣867kJ•mol﹣1　，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=　�。ㄓ肒1、K2表示）

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為　SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O　．

②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為　c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）　，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10﹣12mol•L﹣1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=　10﹣2mol•L﹣1�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于元素周期表中的16號元素的說法正確的是                              (　　)

A．最高正價是＋5價                      B．最低負價為－2價

C．該元素位于第二周期                    D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是                                                  (    )

A．氮分子的電子式：           B．硫原子的結(jié)構示意圖：

C．CO2的電子式：　　     D．水分子的結(jié)構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關表述正確的是(　　)

A．—OH與組成元素相同，但含有的電子數(shù)不相同

B．CO2的分子比例模型示意圖：

C．丙烷的分子結(jié)構的球棍模型示意圖：

D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語表達正確的是              （    ）

H—O—H
 
A．碳—12原子        B．N2電子式 

C．水的結(jié)構式                          D．硫離子結(jié)構示意圖

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