X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
  2. B.
    上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高
  3. C.
    Y和W所形成的含氧酸均為強酸
  4. D.
    X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物
D
試題分析：根據(jù)題干X原子核內(nèi)沒有中子，說明X是H，Z與Y、W均相鄰，最外層電子數(shù)之和為17，說明這三種元素不可能是同周期或同主族元素，否則最外層電子數(shù)之和可以被3整除，說明Z與其中一種元素同主族相鄰，一種同周期相鄰，則最外層電子數(shù)應(yīng)該是6、6、5，再依據(jù)Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大，依次是N、O、S。由上可知A項錯誤；B項H2S沸點最低，N、O的氫化物之間存在氫鍵，沸點高，B項錯誤；N、S的最高價氧化物的水化物是強酸，但是含氧酸不均為強酸，如HNO2、H2SO3都是弱酸，C項錯誤；四種元素可以形成NH4HSO4，滿足比例關(guān)系，D項正確。
考點：考查了元素周期表及周期律，原子結(jié)構(gòu)及分子結(jié)構(gòu)。
點評：通過元素的推斷綜合考查了元素周期表、元素周期律、分子間氫鍵、原子結(jié)構(gòu)等知識，綜合性強，難度中等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點和面心，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號）

 

 

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