Question

6．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O   FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
已知：pH值≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH值≥6.4時(shí)，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH值在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe²⁺加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl₃），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；
應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

Answer 1

分析 （1）Fe（OH）₂較Cu（OH）₂的溶解度小，為除去Fe²⁺，應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）₃；
（2）調(diào)整溶液pH值在3～4之間，可加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，注意不能引入新雜質(zhì)；
（3）三氯化銻水解呈酸性，生成Sb（OH）₃和鹽酸，配制溶液時(shí)應(yīng)注意抑制水解．

解答 解：（1）Fe（OH）₂較Cu（OH）₂的溶解度小，為除去Fe²⁺，應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）₃，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺，
故答案為：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺；
（2）調(diào)整溶液pH值在3～4之間，可加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，注意不能引入新雜質(zhì)，可加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等，故答案為：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等；
（3）三氯化銻水解呈酸性，溶液pH＜7，生成Sb（OH）₃和鹽酸，方程式為SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl，配制溶液時(shí)應(yīng)注意抑制水解，可將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度，
故答案為：小于；SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、鹽類(lèi)水解等為解答的關(guān)鍵，綜合考查反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�注意表格�?shù)據(jù)應(yīng)用，題目難度中等．