6.工業(yè)上制備氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵 ),充分?jǐn)嚢瑁怪芙,反?yīng)如下:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知:pH值≥9.6時,F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2的形式完全沉淀; pH值≥6.4時,Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH值在3~4時,F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀.
(1)為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸,使之生成Fe3+;
(2)再調(diào)整溶液pH值在3~4之間,此時最好向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等.
(3)為配制三氯化銻溶液(SbCl3),取三氯化銻固體少許加2~3mL 水溶解,此時卻會產(chǎn)生白色沉淀,此時溶液的pH 是小于(填小于、大于還是等于7);
請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:SbCl3+3H2O=Sb(OH)3↓+3HCl;
應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液:將SbCl3溶解在濃HCl中,再加水稀釋至所需濃度.

分析 (1)Fe(OH)2較Cu(OH)2的溶解度小,為除去Fe2+,應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3;
(2)調(diào)整溶液pH值在3~4之間,可加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì),注意不能引入新雜質(zhì);
(3)三氯化銻水解呈酸性,生成Sb(OH)3和鹽酸,配制溶液時應(yīng)注意抑制水解.

解答 解:(1)Fe(OH)2較Cu(OH)2的溶解度小,為除去Fe2+,應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3,可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸怪蒄e3+,
故答案為:加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸,使之生成Fe3+
(2)調(diào)整溶液pH值在3~4之間,可加入能與酸反應(yīng)的物質(zhì),注意不能引入新雜質(zhì),可加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等,故答案為:CuO或Cu(OH)2或CuCO3等;
(3)三氯化銻水解呈酸性,溶液pH<7,生成Sb(OH)3和鹽酸,方程式為SbCl3+3H2O=Sb(OH)3↓+3HCl,配制溶液時應(yīng)注意抑制水解,可將SbCl3溶解在濃HCl中,再加水稀釋至所需濃度,
故答案為:小于;SbCl3+3H2O=Sb(OH)3↓+3HCl;將SbCl3溶解在濃HCl中,再加水稀釋至所需濃度.

點評 本題考查制備實驗方案的設(shè)計,為高頻考點,把握制備流程及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵,綜合考查反應(yīng)原理及實驗?zāi)芰,注意表格?shù)據(jù)應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是 ( 。
選項MNP
A稀硫酸溶液
B稀鹽酸
C硝酸銀溶液
D硝酸鐵溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如圖,p、q為直流電源的兩極,A由+2價金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為正極,C試管里收集到氧氣;
(2)C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH不變 (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時,B電極上沉積金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為人們的共識.
①氟氯代烷的大量使用會導(dǎo)致大氣平流層中O3(填化學(xué)式)被破壞.
②向燃煤中加入石灰石,可大大減少SO2(填化學(xué)式)的排放,從而減少酸雨的發(fā)生.
③去除水體中重金屬離子污染通常采用B法.
A.混凝法 B.沉淀法 C.中和法
④明礬是一種絮凝劑,明礬凈水的原理為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(寫出離子方程式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有電解裝置如圖所示.圖中A裝置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.通電后,潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色,電解一段時間后試回答:
①E極名稱為負(fù)極.
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
③在B中觀察到的現(xiàn)象是Cu電極變細(xì),溶液顯藍(lán)色,石墨電極處產(chǎn)生氣泡.
④室溫下,若從電解開始到時間 t 時,A和B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計,則在t時,A溶液的pH為2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu (s)設(shè)計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液;
(2)Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuX電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+;
(3)外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.鹵素是最活潑的一族非金屬,下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(  )
A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B.鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I2
C.鹵素單質(zhì)與H2化合的產(chǎn)物由上至下穩(wěn)定性減弱,其水溶液的酸性增強(qiáng)
D.從F到I,元素非金屬性依次減弱,則其最高價氧化物的水化物的酸依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.將銅片投入到稀硫酸中,銅片不溶,加入下列試劑后,可使銅片溶解的是( 。
A.稀鹽酸B.Na2SO4晶體C.KNO3晶體D.FeCl3晶體

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16.月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He,${\;}_{2}^{3}$He是核聚變的優(yōu)質(zhì)材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指該原子的( 。
A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)

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