幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列說法正確的是


  1. A.
    X、Y元素的金屬性X<Y
  2. B.
    一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
  3. C.
    Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
  4. D.
    一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
D
考查元素周期律的應用。根據(jù)所給的原子半徑和主要化合價結合元素周期律可得出X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O。金屬性鎂的強于鋁的，A不正確。氮氣和氧氣化合生成物是NO，B不正確。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強堿和酸只，C不正確。氧的非金屬性強于氮的，所以一定條件下，氧氣可以將氮從其氫化物中置換出來，答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
元素代號 A B D E G H I J
化合價 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示其形成過程
．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號 A B C D E
原子半徑（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請按要求回答下列問題．
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化學式）．
③B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化學式），B、C、E的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序為
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）請回答：

①固體A是（寫化學式）
Na2O2
Na2O2
．
②反應Ⅰ的化學方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反應Ⅱ的化學方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
    元素代號     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2（無最高正價+6價）
下列敘述正確的是（　　）

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