【題目】氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑,遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用一瓶氮氣樣品制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。
已知:連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2,氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化;在加熱條件下,CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 干燥管e中試劑為無水CuSO4,用于檢驗氮氣中的水蒸氣
B. 為了減少氣體用量,先點燃酒精燈再通入氮氣
C. a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸
D. a裝置可以換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管
【答案】C
【解析】
制備實驗中,要先考慮原料中的干擾雜質(zhì)要除去(從題干中得知水蒸氣,氧氣,二氧化碳均為干擾雜質(zhì)):a中盛放連苯三酚堿性溶液除去氧氣,b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳,c中盛放濃硫酸干燥;d為反應(yīng)器,e裝置主要目的是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入,干擾實驗。
A.干燥管e主要作用是防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入,干擾實驗,應(yīng)該裝有堿石灰,故A錯誤;
B.未發(fā)生反應(yīng)前,裝置中有空氣,空氣中含有氧氣和二氧化碳,會干擾實驗,在加熱以前,需要先通入一段時間氣體,排盡裝置中的空氣,故B錯誤;
C. 原料氣中干擾氣體要依次除去,a中盛放連苯三酚堿性溶液除去氧氣,b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳,c中盛放濃硫酸干燥,故C正確;
D. a裝置若換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管,可除去氧氣,但同時生成的氧化銅可以和一氧化碳繼續(xù)反應(yīng),生成二氧化碳,干擾實驗,故D錯誤。
綜合以上分析,該題答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是關(guān)于農(nóng)作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結(jié)果記錄,“+”表示施肥,“―”表示未施肥)。請據(jù)表中的數(shù)據(jù),判斷正確的結(jié)論是( )
A. 對于農(nóng)作物A來說,其生長發(fā)育不需要N元素
B. 對農(nóng)作物A來說,施肥時最重要的是施加P肥
C. 對農(nóng)作物B來說,三種元素中K最重要
D. 兩種農(nóng)作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四種元素,an+、bm+與cp-、dq-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且滿足條件:n<m,p>q,則它們的離子半徑的關(guān)系是
A. a>b>c>dB. c>d>a>b
C. c>a>d>bD. b>a>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,1 mol/L的HClO2和,1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B. 當(dāng)稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C. 在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=
D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
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【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:
(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______,過濾后,再向濾液中加入適量__________,再蒸發(fā)。
(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。
(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:
為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______。
(4)鹽酸濃度測定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下:準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測鹽酸滴定,接近終點時,加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點,記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次,計算鹽酸濃度。
已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。
①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。
②本測定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
③接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對實驗結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molYb(鐿)中含有的中子數(shù)為70NA
B. 常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負(fù)極材料,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下,28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.66 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l),并放出57.02 kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為( )
A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是( )
A. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-===Cu
B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
D. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
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