【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子，Y、Z結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙

C. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

【答案】C

【解析】由以上分析可以知道W為H元素,X為F元素,Y為O元素,Z為C或N元素,X單質(zhì)為F2,Y單質(zhì)為O2,甲為HF,乙為 H2O,丙是NH3或CH4；結(jié)合以上分析可知，W為H，X為F，Y為O，Z為C或N，所以原子序數(shù)由小到大的順序是W<Z<Y<X，A正確；結(jié)合以上分析可知：甲為HF,乙為H2O ,丙是NH3或CH4；從N、O、F的電負(fù)性可知氫鍵強(qiáng)度：H-F>H-O>H-N，但每摩H2O可以形成2摩氫鍵，每摩HF和NH3都只能形成1摩氫鍵，所以三者的熔沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3，所以化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙，B正確；Z為C或N元素, Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為碳酸或硝酸，硝酸為強(qiáng)酸、碳酸為弱酸，C錯(cuò)誤；氧與氫可以形成水、過氧化氫；氧與碳可形成CO、CO2等，氧與氮可以形成N2O、NO、NO2 、N2O4 、N2O5等；D正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。

（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為

C. Cl2只作還原產(chǎn)物

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________；利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

實(shí)驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。

（4）對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。

問題分析：針對(duì)上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別將下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)充分混合靜置一段時(shí)間后，能分層的是( )

A.乙醇與乙酸B.乙醇與飽和Na2CO3溶液

C.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液D.乙酸與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物，其中工、ll、Ⅲ是生物大分子，x、y、 z代表不同的小分子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中Ⅰ在動(dòng)物細(xì)胞中是______，其基本組成單位x是______

（2）若II是染色體的主要成分，則y是______

（3）圖中x，y，z共有的化學(xué)元素是＿。

（4）在生物體中的z，其結(jié)構(gòu)通式為______；請(qǐng)列舉出Ⅲ的兩個(gè)功能： ______、______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被應(yīng)用于農(nóng)藥和合金中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為___________________，第四周期元素中,第一電離能低于砷原子的p區(qū)元素有____________ (填元素符號(hào))。

（2）氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________。

（3）AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是____________，砷原子雜化方式為____________。

（5）砷化鎳的晶胞如圖。晶胞參數(shù)a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。

①鎳原子配位數(shù)為____________，配原子構(gòu)成的幾何體是____________。

②該晶體密度的計(jì)算式為____________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa，298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol

B. 2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol

C. H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol

D. 2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol

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