元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化
C

試題分析：A、元素原子半徑大小呈周期性變化是元素周期律的體現(xiàn)，錯誤；B、元素相對原子質(zhì)量依次遞增是元素周期律的體現(xiàn)，錯誤；C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化是元素周期律的本質(zhì)特征，是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素，正確；D、元素的最高正化合價呈周期性變化元素周期律的體現(xiàn)，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據(jù)的是（  ）
A．HCl的溶解性強于H2SB．氯的最高價為+7價
C．H2S中的S2-能被Cl2氧化D．HClO的氧化性強于H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的是(　　)
A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高
B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O
C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，產(chǎn)物都有氫氣
D．K也可以與氯氣反應，且比Na與氯氣的反應劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（  ）。
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號       ；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構示意圖                    ；
B的原子的結(jié)構示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液   
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
　 族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構示意圖為　　　　　。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式　_______________________。 
(3)設計實驗方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱,請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。
A．原子半徑比鉀的原子半徑大
B．氯化物難溶于水
C．原子半徑比鎂的原子半徑大
D．碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某基態(tài)原子的價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是(  )
A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子
B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有3個電子
D．該元素原子M能層共有8個電子

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