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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應

【答案】C

【解析】

A．由結構簡式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項A錯誤；

B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒有H原子，則不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；

C、香葉醇含有兩個碳碳雙鍵和一個醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結構相似，組成上相差6個CH2，互為同系物，選項C正確；

D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2＋I－ → H2O＋IO－； 反應②：H2O2＋IO－ → H2O＋O2＋I－，完成下列填空：

(1)反應①中的氧化產物是_________，被還原的元素是___________。

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目。_______________

(3)H2O2分解過程中，I－的作用是__________。

(4)根據反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。

(5)H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：________，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在____（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是

A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提溴涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙炔為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖：

（1）有機物A中官能團的名稱___，反應③的反應條件____。

（2）若將①中反應物“”改為“乙醛”，經過②③④后得到產物的結構簡式是__。

乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

已知：-CHO++H2O

（3）寫出C的結構簡式為__；2分子乙炔也能發(fā)生加成反應得到鏈烴，其反應產物的結構簡式為___。

（4）反應⑦的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的數據如下表所示：

實驗編號

水果種類

電極間距離/cm

電流大小/μA

①

西紅柿

1

98.7

②

西紅柿

2

72.5

③

蘋果

2

27.2

(1)該實驗的目的是探究水果種類和________對水果電池電流大小的影響。

(2)上圖所示的裝置中，做負極的材料是______（填“鋅片”或“銅片”），該裝置給將_________轉變?yōu)殡娔堋?/span>

(3)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是____和_______。

(4)請你再提一個可能影響水果電池電流大小的因素：______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發(fā)生的反應有：

NH3(g)+ O2(g)NO(g)+ H2O(l) △H1= -292.3kJ/mol

NO(g)+ O2(g)= NO2(g) △H2= -57.1kJ/mol

3NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H3= -71.7kJ/mol

回答以下問題：

(1) NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+ H2O(l) 的 △H= ___________ kJ/mol。原料氣體(NH3、O2)在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是____。

(2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+ O2(g)2NO2(g)(慢)

①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的 ___(填“大”或“小”)。

②在恒容條件下，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖，則150℃時，v正___ v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×10-4mol/L，則380℃下反應達平衡時c(O2)=____mol/L。

(3) T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO+ O2 2NO2，實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如下圖所示：

①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 ____填序號)

A. 混合氣體的密度不變 B. 混合氣體的顏色不變

C. k正、k逆不變 D. 2v正(O2)=v逆(NO2)

②化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系式K=____。

③溫度為T1時的化學平衡常數K= _____。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時，k正=k逆，則T2 ___T1(填“＞” “＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 能與Na2CO3溶液反應放出氣體

B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色

C. 1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C. 稀硝酸中加入過量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為______，所含氧原子數之比為______。

(2)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質量為______。

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