Question

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

 

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②如果不能，說(shuō)明其原因

 

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（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①寫出電極反應(yīng)式；

 

②畫出裝置圖并標(biāo)明名稱．

 

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Answer 1

分析：（1）①設(shè)計(jì)成原電池的依據(jù)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分析；
②費(fèi)氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）①依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化，分析，原電池中鋅做負(fù)極是電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子得到電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)；
②依據(jù)原電池原理分析繪制裝置圖．

解答：解：（1）①（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)原電池；
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，可以設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）不能，（B）可以；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；
（2）①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負(fù)極為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極為Cu²⁺+2e^-=Cu；
②鋅做負(fù)極，銅做正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，標(biāo)明電極材料名稱即鋅片與銅片、電解液為CuSO₄溶液，裝置圖為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，電極名稱，電極反應(yīng)，電極判斷是解題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．