11．化學與生產生話息息相關下列有關說法錯誤的是（　　）
A．硅膠可用作食品的抗氧化劑
B．可用熱堿水清洗炊具上的油漬
C．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
D．大量燃燒化石燃料是導致霧霾天氣的重要因素之一

分析 A．硅膠不具有還原性；
B．加熱條件下有利于鹽類、油脂的水解；
C．鐵表面鍍鋅，可起到防護作用；
D．大量燃燒化石燃料，可導致霧霾．

解答 解：A．硅膠具有吸附性，可用作干燥劑等，不具有還原性，故A錯誤；
B．加熱條件下有利于鹽類、油脂的水解，可用熱堿水清洗炊具上的油漬，故B正確；
C．鐵表面鍍鋅，可起到防護作用，如表面破損，鋅比鐵活潑，鋅為負極，也能起到防護作用，故C正確；
D．大量燃燒化石燃料，產生大量的粉塵等，可導致霧霾，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及二氧化硅、油脂的水解、金屬的腐蝕以及環(huán)境保護等知識，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙苯（）在有機合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途．
已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
 化學鍵C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
 鍵能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
請回答：
（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為縮小容器容積反應速率加快，平衡正向進行，反應物轉化率增大；
（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為B（填“A”或“B”），理由為反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行平衡常數(shù)減��；
③T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1，該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），則開始時，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H2是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取H2，最理想的途徑是（　　）
A．在光分解催化劑存在下，利用太陽能分解水制H2
B．以焦炭和水為原料制水煤氣后再分離出H2
C．以金屬鈉與水反應生成H2
D．由熱電站提供電力電解水產生H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．回答下列問題：
（l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示．
①計算在該溫度下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡．在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線．
③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：過量的NaClO可能將N2H4氧化為N2．
②用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
③N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2mol/L N2H4•H2O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二級電離）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
C．甲池中負極反應為N2H4-4e-═N2+4H+
D．當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關電解成溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）有望取代廣泛使用的LiCoO2．工業(yè)上用某軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如圖1：

有關物質的溶度積常數(shù)
物質Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
（1）已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為+3、+4．
（2）流程中，F(xiàn)eSO4的作用是作還原劑，還原MnO2，MnO的作用是調節(jié)濾液的pH，除去Fe3+和Al3+，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為4.5×10-9mol•L-1．
（3）采用圖2裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為硫酸鈉溶液；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
（4）若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出．則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（5）寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學興趣小組的同學做了如下實驗：
①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，產生氣泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
則該溶液中肯定存在的離子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+，可能存在的離子有NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
B．
裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸
C．
用裝置不可以完成“噴泉”實驗
D．
用裝置稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案