5．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是共價化合物
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．乙酸具有酸性，乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液；
B．戊烷有3種同分異構(gòu)體；
C．氰酸銨為離子化合物；
D．單糖不發(fā)生水解．

解答 解：A．乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶液飽和碳酸鈉溶液，可鑒別，故A正確；
B．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．氰酸銨為離子化合物，為鹽類物質(zhì)，故C錯誤；
D．如為單糖，則為最簡單的糖，單糖不發(fā)生水解，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣．求：
（1）上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬M在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：MAl、FHNO3、GN2．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學方法是將氣體通入水中，再用排水法收集．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是8.6或7.2mL
（5）D→C反應(yīng)的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）M與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8Al+3NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、K+、NO3-、OH-B．Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
C．Ca2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．2012年世界青年奧運會將在南京舉辦．保護環(huán)境，人人有責．
①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測物質(zhì)的濃度指標是D，形成酸雨的物質(zhì)是BC．
A．可吸入顆粒物的含量    B．NO2   C．SO2     D．CO2
②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是做凈水劑；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是消毒殺菌．
③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放．汽車尾氣中CO、NO在催化劑作用下生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體，請寫出其反應(yīng)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
④對垃圾需要分類處理．右圖所示的垃圾分類標志的含義是循環(huán)再生或回收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會觀察到有黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中硫元素全部被氧化的是（　　）
A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據(jù)圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產(chǎn)品的化學式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案