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能用金屬代替鹽橋嗎？


答案　不可以，在電路接通的情況下，這個鹽橋只是整個回路的一部分，隨時要保持電中性，瓊膠作為鹽橋因其中含有兩種離子，可以與溶液中的離子交換，從而達到傳導電流的目的，而且瓊膠本身可以容納離子在其中運動；若用金屬代替鹽橋，電子流向一極后不能直接從另一極得到補充，必然結果就是向另一極釋放金屬陽離子或者溶液中的金屬陽離子在電子流出的那一極得電子析出金屬，從而降低了整個電池的電勢。所以，只有自由電子是不夠的，應該有一個離子的通道即“鹽橋”。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R—O—R’）：

R－X＋R’OHR－O－R’＋HX

則BrCH2CH2CH2OH可發(fā)生的反應有：①氧化反應；②還原反應；③加成反應；

④在強酸強堿條件下均可發(fā)生消去反應；⑤可發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，

其中正確的組合是

A．①②③          B．①④         C．①④⑤        D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


要提純下列物質(括號內物質為雜質)，實驗操作最合理的是(　　)

A．Cl2(SO2)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應后加熱，使多余氯氣逸出

D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中調成漿狀后，加入足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


將(2)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，請畫出產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系圖像。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為_______________________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO＋2I－＋2H＋??AsO＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是(　　)

A．甲組操作時，電流表(A)指針不發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變淺

C．乙組操作時，C2作正極

D．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH—Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


全釩液流電池是一種活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術已經趨近成熟。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

請回答下列問題：

(1)硫酸在電池技術和實驗室中具有廣泛的應用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中，硫酸是____________，實驗室中配制硫酸亞鐵時需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)為正極和負極電極反應的活性物質，電池總反應為VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放電時的正極反應式為______________________________________________________，充電時的陰極反應式為______________________________________。放電過程中，電解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液        b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液     d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液      f．V2＋溶液

(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是原子序數由小到大排列的五種短周期元素，其中B、C、D的原子序數之和為31，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結構示意圖為：　　　　　　，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的反應方程式：　　　                        　　　．

（2）用電子式表示A與B形成含10個電子的分子的過程　　                 　　　　，其中含有的化學鍵為　　　　　�。ㄌ睢皹O性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是　　　　　�。�

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：　　　　　�。�

②又知X既能與E和A形成的化合物反應，又能與E形成的單質的水溶液起反應，寫出X的化學式：　　　　　　．

（5）A、B、C、D和Fe五種元素組成相對分子質量為392的化合物Y，1mol Y中含有6mol結晶水．對化合物Y進行如下實驗：

a．取Y的 溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取Y的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①Y的化學式為　　　　　　．

②寫出Y與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：　　　　　　．

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