Question

三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃．現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na₂CO₃的是（　�。�

• A、①②
• B、①③
• C、②③
• D、①②③

Answer 1

分析：加熱時：①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水，與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉；②NH₄HCO₃

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NH₃↑+H₂O+CO₂↑，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，以此解答該題．

解答：解：①NaHCO₃與Na₂O₂混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所產(chǎn)生的氣體CO₂和H₂O與Na₂O₂的反應為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，則剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，故①錯誤；
②發(fā)生：NH₄HCO₃

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NH₃↑+H₂O+CO₂↑，因Na₂O₂和NH₄HCO₃物質(zhì)的量相等，則發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，殘留固體為Na₂CO₃，故②正確；
③加熱時發(fā)生2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，殘留固體為Na₂CO₃，故③正確．
故選C．

點評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應的方程式解答該題，注意通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應情況，難度不大．