（18分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
_____________________________________________________。
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是___________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________。
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________mL O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

Ⅰ.（1）3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ （2）①C、D�、�2NO＋O2===2NO2
（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止。
（4）C、D�。�5）2.24 L
II．丁 制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體。

解析試題分析：Ⅰ.（1）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮以及水，即3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（2）①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則包裹桶里的不能是金屬鐵以及金屬鋁，因?yàn)樗麄兊幕顫娦詮?qiáng)于金屬銅，會(huì)先于金屬銅和硝酸之間發(fā)生反應(yīng)，故答案為：C、D。
②試管內(nèi)有空氣，NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮，即2NO+O2═2NO2。
（3）①一氧化氮是難溶于水的氣體，當(dāng)制取一氧化氮的裝置產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w時(shí)，氣體難溶于水，氣體把U形管的液體壓出，所以長(zhǎng)玻璃管的作用是：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止。
（4）NO能與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，NO難溶于水，可用排水法收集，故C、D正確。
（5）銅和硝酸反應(yīng)，銅失去電子，硝酸得到電子變成一氧化氮，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，氧氣得電子，一氧化氮失去電子，所以銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，12.8g Cu為 0.2mol，全部溶解，失去0.4mol電子，1個(gè)氧分子得到4個(gè)電子變成-2價(jià)的氧，所以需氧氣0.1mol，0.1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。
II．Cu與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)分別生產(chǎn)NO2、NO等污染環(huán)境的有毒氣體，丙方案用到Cl2，能污染環(huán)境，制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，所以4種方法中最好的是丁。
考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為：          、         、蒸發(fā)、結(jié)晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)化學(xué)式)：           、          、          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式_____________________。
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）�！敖　睍r(shí)不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)。
已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：

 
密度
（g·mL－1）
熔點(diǎn)
（℃）
沸點(diǎn)
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13℃
249℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇
0．79
-114．3 °C
78．5
與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑
 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
振蕩，靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
 
_________________________，
說明混合液1不含有酚羥基
 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測(cè)得放出的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________________（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為________。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g·cm3
0．79
2．2
0．71
沸點(diǎn)/oC
78．5
132
34．6
熔點(diǎn)/oC
-130
9
-116
回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：_________________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加    C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是_____________________________________。
（3）在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是______________。
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是____________________________．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點(diǎn)________________。
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測(cè)定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進(jìn)一步確定它的組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式    。
（2）該物質(zhì)的化學(xué)式為    ，下列有關(guān)該物質(zhì)的用途合理的是    。

A．補(bǔ)血?jiǎng)?B．凈水劑 C．含酚廢水的檢測(cè)試劑 D．肥料
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式       。
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，寫出該反應(yīng)的離子方程式            。
（5）為了進(jìn)一步驗(yàn)證該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。
得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續(xù)加入                         
                                        。
                                ，證明固體中含有碳酸氫銨。
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式         。
（4）用簡(jiǎn)要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同結(jié)果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同無O2生成。 據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。
實(shí)驗(yàn)一、通過氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）請(qǐng)寫出b的儀器名稱                       。
（2）試劑A可以選用       ，試劑B的作用是                       。
（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是                                   。
實(shí)驗(yàn)二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。
（4）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有         ，SO2完全氧化；
則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

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