奧運(yùn)吉祥物福娃外材為純羊毛線(xiàn)，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維()，下列說(shuō)法不正確的是

A．可用點(diǎn)燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維

B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C．該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇

D．由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)

 

D

【解析】

試題分析：A、羊毛是蛋白質(zhì)，燃燒后有燒焦羽毛的味道，聚酯纖維沒(méi)有，可以區(qū)分，正確；B、羊毛是蛋白質(zhì)，可以水解，聚酯纖維分子中含有酯基，可以水解，正確；C、聚酯纖維為縮聚物，單體由發(fā)生水解的酯基處斷開(kāi)，添加去掉的基團(tuán)即可，所以聚酯纖維的單體是對(duì)苯二甲酸和乙二醇，正確；D、對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮合脫水反應(yīng)，屬于縮聚反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查羊毛與聚酯纖維的成分、性質(zhì)、單體、區(qū)別方法

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1

反應(yīng)：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

1．00

0．68

0．50

0．50

0．60

0．60

N2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

CO2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

 

①0～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝ 。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2 n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

B．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

C．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

D 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3－+H2O H3O++CO32－

B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3

C．NH3+H2O NH4++OH－

D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種有機(jī)物無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成CO2的量也不變，則對(duì)于A與B的關(guān)系，下列描述正確的是

①A、B一定互為同分異構(gòu)體 ②A、B一定互為同系物 ③A、B一定具有相同的最簡(jiǎn)式

④A、B含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，其中正確的是

A．①②③④ B．③④ C．②③ D．④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是

A．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)

B．該有機(jī)物的化學(xué)式為C21H20N3O4

C．該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

D．該有機(jī)物既能與溴水反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。

A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH

（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________ ____。

（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

10000C時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。

（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與曲線(xiàn)a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線(xiàn)b改變的條件為

②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測(cè)得

固體質(zhì)量為1.10g。則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.容器內(nèi)氣體密度保持不變

c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：__

（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若計(jì)劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。纱苏f(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>_____ ___．

（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．

②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是： ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____ ．

 

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