由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為 ( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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以下是依據(jù)一定的分類標準對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識,按要求填空。
(1)上述第一次分類標準(分A、B組的依據(jù))是
(2)C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)任選D組中的一種物質(zhì),寫出其在工業(yè)上的重要用途 (寫出1點即可)
(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:
(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)2A3++2Z-= Z2+2A2+可以進行
B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化,在③反應(yīng)中被還原
C. 還原性由強到弱的順序是A2+,B-,Z-,X2+
D. 氧化性由強到弱的順序是XO4-,Z2,B2,A3+
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某實驗室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量______ g。
(2)配制時各步驟操作如下,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
。
A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,震蕩
B.用稱取所需Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量,放燒杯中,再加入適量的水,用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2 cm處
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。
A.所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì),部分的失去了結(jié)晶水
B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
C.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.定容時,仰視刻度線
E.稱量時誤操作為“左碼右物”
F.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴蒸餾水至刻度線
(4)取所配制的碳酸鈉溶液125 mL,向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液,待充分反應(yīng)后,生成的氣體在標準狀況下所占的體積為(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)_________;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL,則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____________。
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下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法,正確的組合是( )
①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以“g”為單位)
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來,放入容量瓶中
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)
⑤引流時,玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補齊
A.①②⑤ B.①③④
C.②④⑥ D.④⑤⑥
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標準狀況下,1L水能溶解VL氨氣,若所得溶液的密度為dg/cm3,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(溶質(zhì)以NH3為標準)
A. mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
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碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成,具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說法不正確的是( )
A.碳納米管屬于一種有機合成纖維
B.碳納米管與金剛石互為同素異形體
C.常溫下,碳納米管具有較好的穩(wěn)定性
D.碳納米管比表面積大,可用作新型儲氫材料
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室溫下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.對反應(yīng)后的溶液,下列說法正確的是(已知:Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5)( )
| A. | n(NO2﹣)+n(OH﹣)﹣n(H+)=0.1 mol |
| B. | 若通入0.01 mol HCl氣體,溶液pH大于2(忽略溶液體積的變化) |
| C. | 若加入少量CH3COONa固體,溶液的堿性會減弱 |
| D. | 此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |
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