下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
　A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為
     2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
     CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
　D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩

   溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

   A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④ 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解

度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是
　 A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—
　 B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
　 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br—
　 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中只含有① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl一、 ④ Br一、⑤ SO32一、⑥ SO42一 離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

步驟

操作

現(xiàn)象

（1）

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置

CCl4層呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

（4）

過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

　 

下列結(jié)論正確的是
　A．肯定含有的離子是①④⑤　　　　　　　　 B．肯定沒有的離子是②⑥
　C．不能確定的離子是①　　　　　　　　　　　　 D．不能確定的離子是③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是

　A.甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si   B.乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
　C.丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕        　D.丁用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是

A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

C.烘干時(shí)間過長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下

有關(guān)性質(zhì)如下表

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是         ，裝置E中的試劑是              。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫。正確的順序?yàn)?nbsp;         （填序號(hào)）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是                 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

90℃
 
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

簡(jiǎn)要工藝流程如下：

eq \O\AL(  (70℃  鈦液I  結(jié)晶過濾eq \x(FeSO4·7H2Oeq \x(鈦液IIeq \o(eq \o(    eq \o(,\s\②水洗eq \o(――――――→,\s\up9(干燥、煅燒TiO2

①試劑A為           。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是                                    

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是        。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是          （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

 

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

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同步練習(xí)冊(cè)答案