在化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（　　）
A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，
A.3vA=vB，故A錯(cuò)誤；
B.2vA=vC，故B錯(cuò)誤；
C.2vB=3vC，故C錯(cuò)誤；
D．vB=3vD，故D正確，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于反應(yīng)：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，當(dāng)生成SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1時(shí)，O2的減少速率為______________，測(cè)得4 s 后，O2的濃度為2.8 mol·L-1，則O2的起始濃度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
N2H2NH3
起始濃度mol/L1.03.00.2
2s末濃度mol/L0.61.81.0
4s末濃度mol/L0.41.21.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s）
C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A+3B═2C+D來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.1mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

將5份物質(zhì)的量均為2.0mol的X、Y混合，分別加入溫度不同、容積相同（均為2L）的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3W（g）．經(jīng)過(guò)相同時(shí)間10s時(shí)，五個(gè)容器中W的體積百分含量（W%）隨溫度（T）變化的關(guān)系如圖．
（1）前10sB容器中的平均反應(yīng)速率v（Y）=______；此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；
（2）10s時(shí)A容器中v正______v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D兩容器中正反應(yīng)速率關(guān)系vB______vD．
（3）若10s時(shí)C點(diǎn)生成物W的體積分?jǐn)?shù)為50.0%，則X的轉(zhuǎn)化率為______．
（4）若10s時(shí)保持E容器的溫度與體積不變，向E容器中中通入0.6molW，要求重新達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，則此時(shí)還需同時(shí)通入______mol反應(yīng)物Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，
收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：
A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度

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