氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________________ ______；元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是________________反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中，還原劑________________電子（填“得”或“失”）；試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
____________________________________________。


【答案】電子的得失或電子對(duì)偏移 還原 失

【解析】略


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

　 B． XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

　 C． 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

　 D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）　　

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）

A.    B.Al 2 O 3 Al(OH) 3

C.      D.HNO 3 NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H + 外還肯定含有的離子是 　　　 ;不能確定是否含有的離子是 　　　 ,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 　　　　　　　　　　 。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為 　　　 。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A 　　　　　　　　　 。 
步驟②生成沉淀I 　　　　　　　　　 。 
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 　　　　　　　　　　 。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q點(diǎn)消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積

B.M、Q、N三點(diǎn)都滿足：c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于168O的敘述正確的是（　�。�

　 A． 質(zhì)量數(shù)為8 B． 質(zhì)子數(shù)為8 C． 中子數(shù)為16 D． 電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


觀察如圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是（　�。�

　 A． 1.3mL B． 1.4mL C． 1.5mL D． 1.6mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)況下，2.24L NOx氣體的質(zhì)量為3g則x值為（　�。�

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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同步練習(xí)冊(cè)答案