指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：

(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：____________；

(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：____________；

(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變�。篲___________；

(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：____________；

(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白：____________；

(6)濃硫酸與銅反應制取硫酸銅：____________；

(7)濃硫酸與食鹽反應制取氯化氫氣體：____________；

(8)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：____________．

答案：略
解析：

根據(jù)濃的性質(zhì)：難揮發(fā)性，吸水性，脫水性，強氧化性、酸性等“對號入座”．

(1)強氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一層氧化膜而鈍化．

(2)強酸性：在水溶液中電離出

(3)吸水性：吸收空氣中水使?jié)舛葴p�。c濃鹽酸、濃露置空氣中濃度變小不同，后者是因為易揮發(fā)而引起濃度變�。�

(4)脫水性：甲酸HCOOH中H與O按2∶1脫去．

(5)吸水性：吸收固體中的結(jié)晶水．此過程對來說是物理變化，對說是化學變化．

(6)強氧化性、酸性：反應中，一部分作氧化劑，還原為，另一部分作酸，與銅離子形成了鹽．

(7)難揮發(fā)性：用高沸點酸制取低沸點酸．

(8)脫水性：蔗糖中H和O按2∶1脫出并生成水．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：

(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：____________；

(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：____________；

(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變�。篲___________；

(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：____________；

(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白：____________；

(6)濃硫酸與銅反應制取硫酸銅：____________；

(7)濃硫酸與食鹽反應制取氯化氫氣體：____________；

(8)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：____________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鎮(zhèn)江中學2006-2007學年度第一學期第三次月考　高一年級化學試卷 題型：022

指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)

A、吸水性　　B、脫水性　　C、強氧化性　　D、酸性

(1)

將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．________．

(2)

工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸________．

(3)

在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體．________．

(4)

銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．________．

(5)

濃H2SO4敞口久置會增重．________．

(6)

用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．________．

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科目：高中化學 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學　必修1 蘇教版課標版 題型：022

指出在下列實驗事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象中，硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)：

(1)工業(yè)上用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸：________；

(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：________；

(3)濃硫酸露置在空氣中濃度變�。篲_______；

(4)濃硫酸與甲酸(HCOOH)共熱可制取一氧化碳：________；

(5)濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白：________；

(6)濃硫酸與銅反應制取硫酸銅：________；

(7)濃硫酸與食鹽反應制取氯化氫氣體：________；

(8)濃硫酸使蔗糖炭化變黑：________．

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋                           ；

（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式                                    ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻醒趸瘎�                     。

（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

 

實驗事實

事實一

水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

 

結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作                 劑；NaOH作               劑，降低反應             。高溫無水環(huán)境下，NaOH作               劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是                。

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；

B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；

D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。

 

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