精英家教網(wǎng)(Ⅰ)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)觀察到D中的現(xiàn)象是
 
;
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是
 
,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
 

(4)C中盛放CCl4的作用是
 

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入
 
,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
 
,現(xiàn)象是
 

(Ⅱ).根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
精英家教網(wǎng)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,名稱是
 

(2)①的反應(yīng)類型是
 
;②的反應(yīng)類型是
 

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
分析:(Ⅰ)(1)苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;
(2)D中溴化氫溶于水;
(3)溴能與氫氧化鈉反應(yīng)而溴苯不能;
(4)CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫;
(5)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成;
(Ⅱ)(1)由反應(yīng)①可知,A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,故A為精英家教網(wǎng);
(2)反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷;
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯;
(3)由合成路線可知,B為1,2-二溴環(huán)己烷,故反應(yīng)④是1,2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二烯.
解答:解:(Ⅰ)(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成:精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng);
(2)D中溴化氫溶于水無明顯現(xiàn)象,
故答案為:無明顯現(xiàn)象;
(3)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能,反應(yīng)方程式:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,
故答案為:除去溶于溴苯中的溴;Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;
(4)CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氫,四氯化碳能除去溴化氫氣體中的溴蒸氣,
故答案為:除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;
(5)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),則有HBr生成,如果發(fā)生的是加成反應(yīng),則無HBr生成.也就是說,如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),只需檢驗有無HBr生成.可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明發(fā)生取代反應(yīng),我們再回答出檢驗H+的方法即可,可用石蕊試液,若變紅則發(fā)生取代反應(yīng).但溴易揮發(fā),溴化氫氣體中的溴蒸氣對溴化氫的檢驗有干擾作用,因此,在檢驗溴化氫前必須除去溴蒸氣,這也正是C中盛放的CCl4的作用.
故答案為:AgNO3溶液;石蕊試液;溶液變紅色;
(Ⅱ)(1)由反應(yīng)①可知,A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷,故A為精英家教網(wǎng),名稱為:環(huán)己烷;
故答案為:精英家教網(wǎng),環(huán)己烷;
(2)反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷,該反應(yīng)為取代反應(yīng);
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯,該反應(yīng)屬于消去反應(yīng);
故答案為:取代反應(yīng),消去反應(yīng);
(3)由合成路線可知,B為1,2-二溴環(huán)己烷,故反應(yīng)④是1,2-二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二烯,反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱,反應(yīng)方程式為精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng)
點評:本題考查苯的取代反應(yīng)方程式及實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)物HBr的檢驗、有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等,題目難度中等,注意掌握苯的取代反應(yīng)原理、鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件,明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外小組做“海帶成分中碘的檢驗”的實驗:
3g碎海帶經(jīng)灼燒完全成灰,灰分中含有KI、NaI等,將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中,再向小燒杯中加10mL蒸餾水,攪拌,煮沸2min~3min,使可溶物溶解,過濾,向濾液中加入少量新制的飽和氯水,用力振蕩,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
.向上述反應(yīng)后的濾液中加入1mL CCl4,可將濾液中的碘提取出來.能用CCl4從濾液中將碘提取出來的原因是:
(1)
四氯化碳與水不互溶
四氯化碳與水不互溶
,(2)
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì),并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞:
C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗,用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞:
E.放開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗口上的小孔:
H.靜置、分層.就此實驗,完成下列填空:
正確操作步驟的順序是:
CBDAHGEF
CBDAHGEF

(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀),溶液會發(fā)如下反應(yīng):Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在.其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>.若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
氯氣
氯氣

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤,發(fā)生如下反應(yīng):
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?開封一模)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

已知:在20℃時,氯化銅的溶解度是73g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表.
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實驗室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實驗室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol/L的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時,除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒

(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
;
A.氧化銅    B.稀鹽酸    C.氨水    D.氧化亞鐵
(5)在整個生產(chǎn)流程中,共需要進(jìn)行
3
3
次過濾操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
C6H6+Br2
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
C6H5Br+HBr
;
(2)觀察到D中的現(xiàn)象是
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象

(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(4)C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入
AgNO3溶液
AgNO3溶液
,現(xiàn)象是
產(chǎn)生淡黃色沉淀
產(chǎn)生淡黃色沉淀
,則能證明.另一種驗證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
,現(xiàn)象是
溶液變紅色
溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設(shè)計下圖所示裝置,其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球.
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2)檢查裝置A的氣密性:先將A中導(dǎo)管下端浸入水中,再
用雙手緊握大試管底部,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,雙手離開,導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄,說明裝置A不漏氣
用雙手緊握大試管底部,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,雙手離開,導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄,說明裝置A不漏氣

(3)已知1molNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ?mol-1
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-136.5kJ?mol-1
,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
BC
BC

A.升高溫度      B.降低溫度        C.增大壓強       D.減小壓強
(4)實驗結(jié)束后,關(guān)閉止水夾b、c,將裝置D浸入冰水中,現(xiàn)象是
顏色變淺
顏色變淺

(5)裝置C中濃H2SO4的作用是
干燥氣體、吸收多余的氨氣
干燥氣體、吸收多余的氨氣

(6)請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示).

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同步練習(xí)冊答案