常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，國外科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射

氮?dú)猓藭r碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔點比金剛石更高，其原因是（    ）

A．碳氮化合物的分子間作用力大于金剛石         

B．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多

C．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短

D．碳、氮單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)

①2Br－ - 2e－ = Br2�、贐r2 + 2e－ = 2Br－ �、踆n – 2e－= Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是

　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．①和③　　　　 D．④和①

根據(jù)下列5種主族元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答9和10題

元素符號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素，且為極性分子

C．丙中含有第二周期第IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是

① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10

②Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1

③同溫時，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大

④分別向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多

A．①④         B．①③④       C．①②         D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式可表示為△，而環(huán)已烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有

A．6種　　　　　B．12種    　　 C．16種　 　　 D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究碳及其化合物的綜合利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運(yùn)用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   C+   K2Cr2O7+         —      CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+   H2O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為           。

     　     

圖1                  圖2                  圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                 。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H       0(填“>”“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ      KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉀與另一種堿金屬組成的合金18.0g和水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，合金中的另一種金屬是 （相對原子質(zhì)量:Na－23  Li－7  K－39  Rb－85  Cs－133）(　　)

    A．Li       B．Na       C．Rb        D．Cs

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