反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t1時達到平衡，t2時由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時再次達到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系，說明引起平衡移動的條件是（　�。�
A、增大X或Y的濃度
B、增大壓強
C、降低溫度
D、升高溫度
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知，t2秒改變條件瞬間濃度都不變化，不能是改變濃度與壓強，t2秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．
解答： 解：A、由圖可知，t2秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯誤；
B、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯誤；
C、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意化學方程式的前后計量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X
Ⅰ
Y
Ⅱ
Ⅲ
Z
（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為
 
、X與Z反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式
 
．
②反應(yīng)I中若有0.1mol X參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是
 
（STP）．
（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y．
①寫出Y的化學式
 
．
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學方程式
 
．
③寫出反應(yīng)I的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法中不符合“綠色化學”思想的是（　�。�
A、以水性涂料代替油性涂料
B、在通風廚中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣
C、以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
D、實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH值分別是8、9、10，則相應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱的大小順序是（　　）
A、HX＞HY＞HZ
B、HX＜HY＜HZ
C、HX＞HZ＞HY
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，
SO
2-
4
的物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL，則在所得的混合液中，Al
O
-
2
的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.025mol/L
B、0.05mol/L
C、0.10mol/L
D、0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的數(shù)目是（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA
B、8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D、4.6g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B、實驗室用氯化鋁溶液制備少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、硅與燒堿反應(yīng)：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：C
 
D
 

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)
 
，氫化物
 
．

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