實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水
B.稱取12.0 g膽礬,配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水
D.稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過量鹽酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是
A.V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V1=V2=V3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,近年來倍受人們的青睞,被稱為“綠色氧化劑”。
(1)寫出H2O2的電子式_________________
(2)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________
(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,反應(yīng)中H2O2作_____________劑
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里:
MnO4-+___H2O2+_____H+ ===_____Mn2++____H2O+ 。
Ⅱ. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________
⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是
A.NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低,失去電子
B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子
D.H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求填空:
(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
(2)汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑,回答下列問題:
①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。
②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。
___________________________________________________________________________
③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。
(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算:
(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1,則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
A.0.05mol/L B.0.50 mol·L-1 C.0.75 mol·L-1 D.3.18 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A.N2的電子式: B.CH4的比例模型:
C.中子數(shù)為45的溴原子:45 35Br D.對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:將一定量Cl2通入KOH溶液,可能生成KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=6a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
| A. | 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=0.5 |
| B. | 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol |
| C. | 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:3a mol<ne<5a mol |
| D. | 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol |
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