實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(　　)

A．稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1＞V2＞V3      B. V1＞V3＞V2        C. V2＞V3＞V1         D. V1=V2=V3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。

（1）寫出H2O2的電子式_________________

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

Ⅱ. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________

⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是                                           

A．NaClO3在反應(yīng)中化合價降低，失去電子    

B．SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子       

D．H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。

（3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變，計算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

   A．N2的電子式：             B．CH4的比例模型：

   C．中子數(shù)為45的溴原子：45 35Br       D．對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

　

A．

若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5

　

B．

參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol

　

C．

改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol

　

D．

改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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