4．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　　）
A．反應的氧化劑是ClO-
B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3：2
D．反應后溶液中H+的物質(zhì)的量變大

分析 c（NH4+）隨反應進行逐漸減小，NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生升高，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．Cl元素的化合價降低，則反應的氧化劑是ClO-，故A正確；
B．N元素的化合價由-3價升高為0，NH4+為還原劑，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯誤；
C．由反應可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；
D．反應生成H+，則物質(zhì)的量變大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．給燒杯中的液體加熱時，不需墊石棉網(wǎng)
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．給試管中的液體加熱時管口不要對著白己和別人，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）電解質(zhì)的強弱判斷正確的是（　�。�
 電解質(zhì) a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3．H2O e．H2S
 電離平衡常數(shù) 7.2×10-4 4.6×10-4 4.9×10-10 1.8×10-5 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
A．e最弱B．b最強
C．由強到弱的順序為a＞b＞d＞e＞cD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向稀的苯酚水溶液中滴加飽
和溴水		生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚溶于水
C向含I-的無色溶液中滴加少量鐵鹽溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Fe3+＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸餾燒瓶
（2）冷凝管的進水口為b（填字母）
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低． 容量瓶事先有水，沒干燥無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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16．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O
已知：a．常溫下，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣C
A、鹽酸多　　　   B、H2A多       C、一樣多          D、無法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A負 極，A極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．若所盛溶 液為KCl溶液：則B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是A極上有氣泡，電極附近溶液變紅，Na+移向A極（填A、B）；總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是純銅（填“粗銅”或“純銅”），反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛．
（1）下列化合物的說法，正確的是AC．
-CH=CHCOOCH2CH2-
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應
（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：
①2CH3 CH=CH2+2ROH+2CO+O2CH3 CH=CHCOOR+2H2O
化合物II的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應條件為NaOH醇溶液，加熱．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3．
利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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