【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖Ⅰ 堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 鉛蓄電池

圖Ⅲ 電解精煉銅

圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，鋅為負(fù)極，MnO2的作用是催化劑

B. 圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過(guò)程中硫酸濃度不變

C. 圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖IV所示電池工作過(guò)程中，Ag2O是氧化劑

【答案】D

【解析】

A. 堿性鋅錳電池中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；

B. 鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去電子作負(fù)極，PbO2得到電子作正極，放電過(guò)程消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C. 粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D. 銀鋅紐扣原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確，
故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

T/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/mol·L－1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝________；1.00～3.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

（2）在N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。將1 mol的N2O4放入1 L的恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。

①337.5 K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)。

②據(jù)圖推測(cè)N2O4(g) 2NO2(g)是吸熱反應(yīng)，理由是_______________。

③對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率—壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1＝________，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是

A. O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)

B. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜流向呼氣所在的鉑電極

C. 電路中流過(guò)2mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置為電解裝置，B為陽(yáng)極

B.A極的電極反應(yīng)式為 + e- = Cl－ +

C.當(dāng)外電路中有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1 NA

D.電子從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________。

（2）裝置E的作用是___，橡膠管k的作用是___________________。

（3）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是_________。

（4）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是__________．

（6）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知A是一種單質(zhì)，將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________________。

(3)F是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.0×10-39。向D溶液中加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（3）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

請(qǐng)回答：

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

②乙裝置中的試劑是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）。

（4）第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）。

①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入______氣體，再?gòu)?/span>b管中通入______氣體。

②裝置c中的試劑為______（選填字母）。

e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無(wú)水氯化鈣

③若該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程：___、___。

（2）H2O以___鍵結(jié)合，MgBr2以___鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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同步練習(xí)冊(cè)答案