Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；
④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）H_mD的電子式：

 

．
（2）C^m-和E^（m-1）-的還原性強(qiáng)弱為

 

＞

 

，能證明其還原性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為

 

（3）用電子式表示A和E形成化合物的過程：

 

．
（4）寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)題意，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，所以B為Al元素，又因?yàn)锳、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A為Na元素；根據(jù)B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，所以E為Cl元素；根據(jù)C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為S元素；根據(jù)熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，所以D為O元素，以此解答該題．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為鈉，B為鋁，C為硫，D為氧，E為氯，
（1）H_mD為H₂O，為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
（2）由于非金屬性Cl＞S，單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有還原性：S^2-＞Cl^-，可通過反應(yīng)Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓證明，故答案為：S^2-；Cl^-；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）Na和Cl形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，其形成過程為：，故答案為：；
（4）Al（OH）₃具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂O，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．