根據(jù)下表提供的材料，下列敘述中，正確的是                    （    ）

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

FeCl2

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

③

KClO3

HCl（濃）

Cl2

Cl2

④

KMnO4

HCl（濃）

Cl2

MnCl2

    A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl3（實為Fe3＋）

    B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋

    C．表中第③組反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為6：1

    D．④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)應為16        

D


解析:

A選項中氧化產(chǎn)物有FeCl3和Br2，B選項Fe3＋的氧化性小于Br2，C選項中方程式為：KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有5/6是氧化產(chǎn)物，1/6是還原產(chǎn)物，即5/6的鹽酸被氧化。

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相關習題

科目：高中化學 來源：福建省上杭一中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為________，

NH的空間構型為________．

(2)常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH3的沸點為234K，NF3的沸點為154K，兩者結構相似，NH3的沸點高于NF3的原因是：________．

(4)CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含________個π鍵．下表為CO與N2的相關信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式________．

(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對孤對電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)有________個，

寫出Cr、Cu+的價層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子的分子是：________，接受孤對電子的離子是：________，用箭號標出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點－19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑．推測Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：________．

(8)極純的氮氣可由疊氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有________．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：013

(1)某氧化還原反應離子方程式的已知部分為，試根據(jù)反應式和下表提供的材料回答下列問題

若對應于上述離子方程式的電子轉移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是

[　　]

A．②④　　　　　　B．只有②

C．只有④　　　　　D．只有③

(2)下列敘述中，正確的是

[　　]

A．表中(1)組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl3

B．氧化性比較：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+

C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl－

D．上述離子方程式配平后，H+的系數(shù)應為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化還原反應的離子方程式的已知部分為：2口+5口+口H+＝5口＋2口十8口

   試根據(jù)該反應式和下表提供的材料回答下列問題和第8題

序號

氧化劑

還原劑

其它反應物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

（1）

Cl2

FeBr2

／

FeCl3

（2）

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

（3）

KClO3

HCl(濃)

／

Cl2

Cl2

（4）

KMnO4

HCl(濃)

／

Cl2

MnCl2

若對應于上述離子方程式的電子轉移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是(   )。

    A、(2)、(4)    B．只有(2)

    C、只有(4)     D．只有(3)

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

根據(jù)下表內(nèi)各組中所提供的條件，你認為不能構成原電池的是
[     ]
電極材料
電極材料
電解質溶液
A．
Zn
Cu
CuCl2溶液
B．
Fe
Zn
H2SO4溶液
C．
Cu
Ag
CuSO4溶液
D．
Al
Sn
NaOH溶液

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