1．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子數(shù)比B原子的電子數(shù)多3； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
①A是Na元素，C是S元素；
②B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有兩種分子可化合生成一種鹽，該鹽易潮解，受熱或遇熱水可分解，能腐蝕玻璃，兩分子反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3+HCl═NH4Cl；
③A、C元素形成化合物A2C的電子式是．

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多3，1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，A是第IA族元素，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A是Na元素，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，則B是Al元素，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多3，則C是S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多3，1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出11.2L的H2，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，A是第IA族元素，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A是Na元素，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，則B是Al元素，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多3，則C是S元素．
①A是Na元素，C是S元素；
故答案為：Na；S；
②B為Al元素，鋁原子的核電荷數(shù)為13，Al原子失去3個(gè)電子形成離子，鋁離子含有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，則該分子是氨氣分子，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl，
故答案為：；NH3+HCl═NH4Cl；
③A和C是形成的化合物是硫化鈉，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意把握電子式、結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問(wèn)題：

（1）寫出含氧官能團(tuán)的名稱：酯基、羥基、羧基．
（2）分子中有12個(gè)不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中飽和碳原子有4個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子（不含苯環(huán)）有4個(gè)
（4）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫出兩種即可）
（5）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：abcd．
a．加成      b．取代        c．消去           d．氧化
（6）已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是D
A．  B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱為羧基、溴原子．
（2）寫出反應(yīng)類型：①取代反應(yīng) ③取代反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫出步驟③的反應(yīng)方程式．如果沒(méi)有步驟③，D、F能反應(yīng)嗎？能．
（4）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有18種（不含立體結(jié)構(gòu)）；寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有C=C鍵②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基③含有─NH2
（5）模仿上述合成路線流程圖，以CH≡CH和 為原料，寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．CH≡CH$→_{催化劑}^{H_{2}O}$→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）己知：N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，
請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則電池的正極反應(yīng)式為2NO2+8e-=N2+4O2-．
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）  己知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是①③④（填序號(hào)）．

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．

回答下列問(wèn)題：
①溫度：T1＞ T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí)，容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.1 mol/（L•min）．
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的A點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
C．1molCl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2NA
D．14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸．一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入①（填序號(hào)，下同），再加入②，最后加入③．
（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱．
（3）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是防止倒吸．
（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH3CO18OC2H5+H2O．
（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．乙烯的比例模型：
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KOH的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）與氯氣1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種：①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成），②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）．據(jù)此推測(cè)：CH2=C（CH3）-CH=CH2（異戊二烯）與鹵素互化物BrCl的1：1加成產(chǎn)物有（不考慮順?lè)串悩?gòu)和鏡像異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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