Question

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H₂SO₄溶液．
（1）甲：量取25.0ml 12mol/L濃H₂SO₄倒入加入約25mL蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有

筒量

，

玻璃棒

，

100mL容量瓶

；
（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L濃H₂SO₄，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？

不正確

．
若不正確，指出其中錯誤之處

量筒不能用來配制溶液

，

不能將水倒入濃H₂SO₄中

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據(jù)量筒的用途以及濃硫酸的稀釋方法．

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．故答案為：筒量；玻璃棒；100mL容量瓶；
（2）因量筒不能用來配制溶液，濃硫酸稀釋時應將濃H₂SO₄沿著燒杯內壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中；故答案為：量筒不能用來配制溶液；不能將水倒入濃H₂SO₄中．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的實驗操作，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．